1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值 （1）估计钙元素的电负性的取值范围

试卷相关题目

• 1下列不能根据元素电负性判断的是

  A.判断一种元素是金属还是非金属

  B.判断化合物中元素正负价

  C.判断化学键类型

  D.判断化合物溶解度

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• 2下列元素电负性最小的是

  A.Mg

  B.Na

  C.S

  D.Cl

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• 3氟的电负性为4.0，另一种元素的电负性为3.5，则这种元素原子的得电子能力比氟原子的得电子能力  

  A.大

  B.小

  C.相等

  D.无法确定

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• 4下列说法中正确的是

  A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小

  B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

  C.在所有元素中，氟的第一电离能最大

  D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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• 5下列原子的第一电离能最大的是

  A.B

  B.C

  C.Al

  D.Si

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• 6下列各组元素按电负性大小排列正确的是

  A.F>N>O

  B.O>Cl >F

  C.As>P>H

  D.Cl >S>As

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• 7下列元素中基态原子的第一电离能最大的是

  A.B

  B.C

  C.N

  D.O

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• 8CH4、NH3、H2O和HF中，共价键的极性由强到弱的顺序是

  A.CH4、NH3、H2O、HF

  B.HF.H2O、NH3、CH4

  C.H2O、HF.CH4、NH3

  D.HF.H2O、CH4、NH3

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• 9下列哪个参数不是定量衡量或比较原子得失电子能力强弱的

  A.电离能

  B.电子亲和能

  C.电势能

  D.电负性

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• 10气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位： eV(电子伏特)]数据。 下列说法正确的是

  A.甲的金属性比乙强

  B.乙的化合价为+1价

  C.丙一定为非金属元素

  D.丁一定是金属元素

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