元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式是

试卷相关题目

• 1下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

  A.1s22s22p4

  B.1s22s22p63s23p3

  C.1s22s22p63s23p2

  D.1s22s22p63s23p64s2

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• 2下列说法中错误的是

  A.SO2和SO3都是极性分子

  B.NH4+和H3O+中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

  D.原子晶体中原子以共价键结合，普遍具有熔点高硬度大的特性

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• 3X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数

  A.X>Y>Z

  B.Y>X>Z

  C.Z>X>Y

  D.Z>Y>X

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• 4下列元素的原子中，第一电离能最小的是

  A.B

  B.C

  C.Al

  D.Si

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• 5元素电负性随原子序数的递增而增强的是

  A.Na, K, Rb

  B.N, P, As

  C.O, S, Cl

  D.Si, P, Cl

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• 6下列关于稀有气体的叙述不正确的是

  A.各原子轨道电子均已填满

  B.其原子与同周期IA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

  C.化学性质非常不活泼

  D.同周期中第一电离能最大

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• 7x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

  A.x的原子半径大于y的原子半径

  B.x的电负性小于y的电负性

  C.x的氧化性大于y的氧化性

  D.x的第一电离能大于y的第一电离能

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• 8关于电负性的叙述不正确的是

  A.两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量

  B.氟原子第一电离能最大，电负性也最大

  C.同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增大

  D.分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

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• 9已知X、Y元素同周期，且电负性X >Y，下列说法中错误的是

  A.第一电离能Y小于X

  B.气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX

  C.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性

  D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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• 10下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

  A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

  B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

  C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

  D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

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