试卷相关题目
- 1关于电负性的叙述正确的是
A.同族元素原子序数越大，电负性数值越大
B.除稀有气体外，同周期元素原子序数越大，电负性数值越大
C.电负性数值以F=4.0最大，因其最易失去电子
D.电负性数值大者金属性较强，电负性数值小者非金属性较强
开始考试点击查看答案 - 2已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
开始考试点击查看答案 - 3元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的
A.从大变小
B.从小变大
C.从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降
D.没有多大变化
开始考试点击查看答案 - 4已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
开始考试点击查看答案 - 5气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是
A.元素的第一电离能越大，其金属性越强
B.元素的第一电离能越小，其金属性越强
C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
开始考试点击查看答案 - 6已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是
A.金属性：B>A>C>D
B.原子半径：B>A>C>D
C.元素的电负性：D>C>B>A
D.离子半径：C3->D->B+>A2+
开始考试点击查看答案 - 7X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是
A.序数和原子半径大小顺序均为：X
B.元素X与元素Y能形成离子化合物
C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸
开始考试点击查看答案 - 8电负性是元素原子的重要性质，研究电负性的大小及其变化规律具有重要的价值。下列几种叙述中不属于电负性的应用的是
A.判断一种元素是金属还是非金属
B.判断化合物中元素化合价的正负
C.判断化学键的类型
D.判断化合物的溶解度
开始考试点击查看答案 - 9下列元素的电负性最大的是 [ ]
A.Na
B.S
C.O
D.C
开始考试点击查看答案 - 101932年美国化学家鲍林(L. Pauling)首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四 周期的钾元素的电负性的值
运用表中数据估计Ca元素的电负性的取值范围A.小于0.8
B.大于1.2
C.在0.8与1.2之间
D.在0.8与1.5之间
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