试卷相关题目
- 1在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中不正确的是
A.原子半径实际上是核外电子运动“区域”的半径
B.原子半径的数值大小是对多个原子半径测量的平均数值
C.化合物中两原子的核间距等于两个原子半径之和
D.稀有气体元素的原子半径比相邻的非金属元素的原子半径小
开始考试点击查看答案 - 3为解释原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论，下列说法中，不符合这一理论的是
A.电子绕核运动具有特定的半径和能量
B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量
C.电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量
D.提示了氢原子光谱存在多条谱线
开始考试点击查看答案 - 4以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A.：He
B.
C.1s2
D.
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- 5下列关于1s电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图（如图所示）的有关说法中，正确的是
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多
B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C.氢原子核外电子绕核做高速圆周运动
D.氢原子的电子云图就是氢原子的ls原子轨道
开始考试点击查看答案 - 6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
开始考试点击查看答案 - 7电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取
A.电子的运动轨迹图像
B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像
D.原子的发射光谱
开始考试点击查看答案 - 8下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（ ）
A.B
B.C
C.N
D.O
开始考试点击查看答案 - 91932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是
A.钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间
B.硫化钠的电子式为
C.硅元素的电负性的取值范围 在1.5与2.1之间
D.Al与S形成的化学键可能为共价键
开始考试点击查看答案 - 10下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（ ）
A.电子的发现：道尔顿的原子结构模型
B.α粒子散射：卢瑟福原子结构模型
C.α粒子散射：玻尔原子结构模型
D.氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型
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