下列各组性质比较，不正确的是

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• 1已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数  ②核电荷数  ③核外电子数④质量数，其中正确的是

  A.①③

  B.②③

  C.①②③

  D.②③④

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• 2下列按电负性减小顺序排列的是

  A.N、O、F

  B.N、P、As

  C.K、Na、Li

  D.Cl、O、H

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• 3下列有关杂化轨道的说法中错误的是

  A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

  B.s轨道和p轨道不可能有sp4出现

  C.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

  D.孤对电子有可能参加杂化

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• 4A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则

  A.B元素原子序数大小是（） A.B＜A

  B.A＜B

  C.B=A

  D.A=B+1

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• 5一个价电子构型为2s 22p 5的元素，下列有关它的描述正确的有           

  A.原子序数为7

  B.周期表中第一电离能最小

  C.周期表中原子半径最大

  D.周期表中电负性最大

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• 6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：  下列叙述正确的是

  A.化合物WV 2常用于食品的漂白

  B.X离子和W离子具有相同的电子层结构

  C.单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y

  D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液

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• 7H和F的原子半径(   )

  A.大于

  B.小于　

  C.等于　

  D.不能肯定

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• 8根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是    （   ） 

  A.氢化物的沸点为：H 2T

  B.L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构

  C.单质的还原性顺序：L

  D.稳定简单离子半径的大小顺序为：L>T>R

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• 9下列事实不能用来说明Cl非金属性比S强的是

  A.气态HCl比H2S稳定

  B.HCl酸性比H2SO3强

  C.还原性：S2-比Cl-强

  D.Cl2通入NaBr溶液中生成Br2

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