据下表信息，判断以下叙述正确的是(    )部分短周期元素的原子半径及主要化合价 

试卷相关题目

• 1“嫦娥三号”，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为

  A.第三周期ⅣA族

  B.第三周期ⅢA族

  C.第四周期ⅣA族

  D.第四周期ⅣB族

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• 2类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

  A.SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高

  B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

  C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液

  D.甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应

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• 3X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

  A.气态氢化物的沸点：Z＜Y

  B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

  C.三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z

  D.Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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• 4不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是

  A.氨气在氧气中燃烧生成氮气

  B.沸点：H2O>NH3

  C.NO中N为+2价，氧为－2价

  D.热稳定性：H2O>NH3

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• 5下列说法正确的是（    ）

  A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

  B.已知MgCO 3的K SP=6.82×l0 -6，则在含有固体MgCO 3的MgCl 2、Na 2CO 3溶液中，都有c(Mg 2+) =c(CO 32－)，且c(Mg 2+)·c(CO 32－) = 6.82×10 －6mol 2.L -2

  C.K sp(AB 2)小于K sp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度

  D.常温下，反应C(s)＋CO 2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

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• 6下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H ＋离子的半径

  A.①⑤⑥⑦

  B.②③⑤

  C.②④⑦

  D.全对

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• 7下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

  A.H2O

  B.BF3

  C.PCl5

  D.CCl4

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• 8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是(　 　)

  A.Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同

  B.X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中

  C.最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：W

  D.Y原子的半径比W原子的半径大

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• 9下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

  A.半导体材料砷化镓　　　　

  B.透明陶瓷材料硒化锌

  C.吸氢材料镧镍合金　　　　

  D.超导材料K3C60

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• 10230Th和 232Th是钍的两种同位素， 232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是

  A.Th 元素的质量数是232

  B.Th 元素的相对原子质量是231

  C.232Th 转换成233U是化学变化

  D.230Th和232Th的化学性质几乎相同

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