试卷相关题目
- 1金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有 “生物金属”之称。下列有关
和 
Ti的说法中正确的是（ ）A.
Ti和
Ti原子中均含有 22个中子B.
Ti和
Ti核外均有 5个电子层C.
Ti和
Ti互称为同位素D.
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Ti和
Ti为同一核素 - 2下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是
A.Cl , Na , F , K
B.F , Cl , Na , K
C.Ca2+, K+ ,Cl－, S2－
D.Na+ , K+, Cl－, Br－
开始考试点击查看答案 - 3原子的电子排布式为1s 22s 22p 4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键
A.1s22s22p6
B.1s2
C.1s22s22p5
D.1s22s22p63s2
开始考试点击查看答案 - 4下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP 3的是
A.NH4+
B.BF3
C.苯（C6H6）
D.CO2
开始考试点击查看答案 - 5某元素X的气态氢化物化学式为H 2X，下面的叙述不正确的是
A.该元素的原子最外层上有6个电子
B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C.该元素一定是非金属元素
D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
开始考试点击查看答案 - 6已知 33As、 35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )
A.原子半径：As＞C1＞P
B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C.还原性：As3-＞S2-＞C1-
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
开始考试点击查看答案 - 7有关下列说法正确的是
A.若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a
B.若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－>N＋
C.同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强
D.由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键
开始考试点击查看答案 - 8已知镓（ 31Ga）和溴（ 35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
A.与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49
B.与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32
C.原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ Al
D.碱性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3
开始考试点击查看答案 - 9医学界通过用 14C标记的C 60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是
A.14C与 12C的性质完全不同
B.14C与 14N含有的中子数相同
C.14C 60和 12C 60是碳元素的同素异形体
D.14C与 12C. 13C互为同位素
开始考试点击查看答案 - 10已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
下列推断正确的是A.简单离子的离子半径：g ＜ e
B.氢化物的稳定性强弱：b ＞ d
C.元素e的氧化物是两性氧化物
D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
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