a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是            

试卷相关题目

• 1发现电子的科学家是   (     )

  A.汤姆生

  B.卢瑟福

  C.玻尔

  D.道尔顿

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• 2国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

  A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

  B.第14列元素形成化合物种类最多

  C.第3列元素种类最多

  D.第17、18列元素都是非金属元素

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• 3下列有关结构和性质的说法中，正确的是           （   ）

  A.酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S

  B.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

  C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同

  D.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

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• 4某元素R的阴离子R 2 －核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是            

  A.R

  B.R

  C.R

  D.R

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• 5某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H 2RO 4，该元素在周期表中位于（   ）

  A.IVA族

  B.VA族

  C.VIA族

  D.VIIA族

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• 6X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM 2分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

  A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

  B.YM2、Y2X2、W2M2均为直线型的共价化合物

  C.元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11

  D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

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• 7对于第三周期元素的有关叙述错误的是

  A.碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3

  B.电负性：Si＜ P ＜ S

  C.第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al

  D.Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

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• 82011年3月11日，日本东部发生9.0级特大地震，引发海啸、福岛核泄漏、环境污染等严重 问题。与此次危机有关的化学问题中，下列说法正确的是

  A.碘虽然有助于防止核辐射，但服用过量，容易引发甲状腺疾病，因此不能盲目服用

  B.福岛核电站泄漏的铯-137的放射性是化学性质

  C.福岛核电站的燃料之一是钚()，Pu在元索周期表中位于第六周期

  D.在核辐射中对人体造成危害的碘是，它是碘的一种放射性同位素，其质子数为78

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• 9短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO 3，X处于元素周期表中（    ）

  A.第2周期第ⅡA族

  B.第2周期第ⅢA族

  C.第3周期ⅣA族

  D.第3周期ⅥA族

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• 10下列有关物质结构的说法正确的是：

  A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

  B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2

  C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

  D.在反应2Na2O2＋2H2O ="=" 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

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