试卷相关题目
- 1短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECl n与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A.E可能是一种金属元素
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E位于元素周期表的IVA族
D.E的一种氧化物为EO
开始考试点击查看答案 - 2下列化学用语中，表示正确的是
A.2s的电子云模型是：
B.肽键的结构式为：
C.H2S分子的球棍模型为：
D.最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：
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- 3短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )
A.Y元素位于第2周期
B.Y、Z均能与X形成不只一种化合物
C.X是VA族元素
D.氢化物的稳定性：HnZ > HnX
开始考试点击查看答案 - 4是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：R>W
C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应
开始考试点击查看答案 - 5短周期元素
B.C.D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A.C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 A.B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族 B.四种元素的原子半径：A
- 6下列说法正确的是( )。
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
开始考试点击查看答案 - 7某元素X的气态氢化物的化学式为H 2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3
B.H2XO4
C.H3XO4
D.HXO3
开始考试点击查看答案 - 8下列关于元素周期律的叙述正确的是( )。
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述中正确的是( )
A.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道
B.4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
C.磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3px)
D.CH2=CH2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键
开始考试点击查看答案 - 10气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 ( )
A.元素的第一电离能越大，其金属性越强
B.元素的第一电离能越小，其金属性越强
C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
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