试卷相关题目
- 1气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 ( )
A.元素的第一电离能越大，其金属性越强
B.元素的第一电离能越小，其金属性越强
C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述中正确的是( )
A.在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道
B.4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
C.磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3px)
D.CH2=CH2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键
开始考试点击查看答案 - 3下列关于元素周期律的叙述正确的是( )。
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
开始考试点击查看答案 - 4某元素X的气态氢化物的化学式为H 2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3
B.H2XO4
C.H3XO4
D.HXO3
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是( )。
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
开始考试点击查看答案 - 6元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.原子半径呈周期性变化
D.元素主要化合价呈周期性变化
开始考试点击查看答案 - 7月球含有丰富的
He。下列关于 
He的说法不正确的是 ( )A.核外电子排布为
B.原子核内有1个中子
C.与
He互为同位素D.比
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He具有相同的质子数 - 8依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 ( )
A.酸性：H2SiO3>H2CO3
B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O
C.碱性：CsOH>Ca(OH)2
D.若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M
开始考试点击查看答案 - 9据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨 
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 
He的形式存在。下列说法正确的是( )。A.
He原子核内含有4个质子B.
He和
He互为同位素C.
He原子核内含有3个中子D.
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He的最外层电子数为2，所以
He具有较强的金属性 - 10下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是 ( )。
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里
B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D.S2－的M层电子数是K层电子数的3倍
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