试卷相关题目
- 1下列各组元素中，原子半径依次增大的是( )
A.I、Br、Cl
B.Al、Si、P
C.O、S、Na
D.C.N、B
开始考试点击查看答案 - 2根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是
A.汤姆生
B.卢瑟福
C.道尔顿
D.波尔
开始考试点击查看答案 - 3X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A.四种元素非金属性由强到弱的顺序是：W＞X＞Y＞Z
B.原子半径由小到大的顺序为：X< W < Z < Y
C.Y、Z、W三种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.Y和Z的氧化物都属于酸性氧化物，它们都能与水反应生成相应的酸
开始考试点击查看答案 - 4下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.加热NaCl使之融化
D.碘化氢气体受热分解
开始考试点击查看答案 - 5通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是( )
A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°。
B.NO3- 和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构。
C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形。
D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。
开始考试点击查看答案 - 6下列推论正确的
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-
B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
开始考试点击查看答案 - 7据测，哈雷彗星上碳的两种同位素 12C和 13C的原子个数比为65∶1，而地球上 12C和 13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是
A.12.000
B.12.009
C.12.015
D.12.980
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是( )
A.在物质的量均为1mol的LiH、LiD.LiT三种物质中，质子数之比为4∶5∶6
B.Ca 2+、K +、Cl -、S 2-四种离子的半径依次减小
C.在原子中，质量数一定大于质子数
D.一个乙烷分子中存在7对共用电子
开始考试点击查看答案 - 9下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是
A.氧化性：Li +＜Na +＜K
+＜Rb +＜Cs +B.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C.熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D.原子半径：
开始考试点击查看答案
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs - 1035Cl和 37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是
A.35Cl2与37Cl2互为同分异构体
B.35Cl与37Cl的原子结构示意图不同
C.通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
D.常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等
开始考试点击查看答案