试卷相关题目
- 1下列排列顺序正确的是 （ ） ①热稳定性：H 2O＞HF＞H 2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④沸点：癸烷＞异戊烷＞丙烷
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
开始考试点击查看答案 - 2对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
A.SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键
B.该族元素的主要化合价是－4和＋2
C.Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
开始考试点击查看答案 - 3下列各组分子或离子互为等电子体的组是
A.CH4与NH3
B.CO与CN-
C.H2O与H2O2
D.CO2与N2O
开始考试点击查看答案 - 4能说明一定是金属元素的事实是( )
A.原子最外层只有1个电子的元素
B.在化学反应中能失去电子的原子
C.在化合物中只有正价没有负价的元素
D.能跟非金属反应的物质
开始考试点击查看答案 - 5大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如
是作为确定原子量标准的原子； 
、 
是制造氢弹的材料； 
是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用 
标记化合物确证了酯化反应的历程， 
用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是A.
、
互为同位素B.分子是保持物质化学性质的唯一微粒
C.同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同
D.题干中涉及了五种具体的核素
开始考试点击查看答案 - 6下列各组大小顺序不正确的是
A.粒子半径：S2-> Cl-> Na+ > Mg2+
B.热稳定性：SiH4 < PH3< H2S < HCl
C.熔点：SiO2 > NaCl > 碘 > 干冰
D.还原性：HI < HBr < HCl < HF
开始考试点击查看答案 - 7X、Y、Z、W都是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。已知： ① W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物； ② Z和Y属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③ X和Y属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④ W和X能形成组成为WX 2的化合物； ⑤ X和Z不在同一周期，它们能形成组成为XZ 2的化合物。 下列说法不正确的是
A.XY2是以极性键结合成的非极性分子
B.XY2、XZ2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WY、ZY2分子中所有原子最外层都为8电子结构
D.离子半径大小顺序为Y＜W＜Z
开始考试点击查看答案 - 8下列结论正确的是（ ）
A.Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构相似
B.HF.HCl、HBr 、HI的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高
C.C.Si均为第ⅣA族元素，则CO 2与SiO 2的物理性质相似
D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
开始考试点击查看答案 - 9短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y 2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A.Z是一种酸酐
B.Z是一种碱性氧化物
C.Z的分子式一定是X2Y5
D.Z中含有离子键
开始考试点击查看答案 - 10下列符号正确的是（ ）。
A.2d
B.3p
C.3f
D.1p
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