试卷相关题目
- 1短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q
C.离子半径的大小顺序为r Z 3＋＞r Y2－
D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
开始考试点击查看答案 - 2下列各组顺序排列不正确的是（ ）
A.离子半径：S2->O2->Na+>Al3+
B.热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C.电负性：F>O>Ｎ>Ｃ
D.第一电离能：F>O>Ｎ>Ｃ
开始考试点击查看答案 - 3同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（ ）
A.元素的非金属性：X＜Y＜Z
B.气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强
C.X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱
D.X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多
开始考试点击查看答案 - 4X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（ ）
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D.H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同
开始考试点击查看答案 - 5已知部分元素的原子半径见下表：
根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（ ）A.0．80×10 －10m
B.1.10×10 －10m
C.1.20×10 －10m
D.0.70×10 －10m
开始考试点击查看答案 - 6下列说法正确的是( )
A.H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化
B.SO2是角形结构，S原子为sp3杂化
C.CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化
D.AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp
开始考试点击查看答案 - 7法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A.该粒子不显电性
B.该粒子质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置
D.该粒子质量比氢原子大
开始考试点击查看答案 - 8A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是
A.CO2
B.NaCl
C.MgCl2
D.SiO2
开始考试点击查看答案 - 9据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素
，它和 
比较，下列叙述中不正确的是（ ）A.具有非常接近的相对原子质量
B.原子核中的中子数和电子数都不相同
C.
比
少3个中子 D.它们互为同位素
开始考试点击查看答案 - 10X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y
结合形成的化合物的化学式是（ ）A.XY2
B.XY3
C.XY
D.X2Y
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