试卷相关题目
- 1R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有： ①R 2O 4 2 －、②RO 4 2 －、③R 2O 3 2 －、④RO 3 2 －。下列判断正确是
A.若它能形成①时，则不可能形成②，③
B.若它能形成②时，则还可以形成③，④
C.若它能形成①时，则不可能形成④
D.若它能形成②时，则可以形成①
开始考试点击查看答案 - 2五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )
A.原子半径：Z＜W＜R
B.金属性：X＞Z
C.氢氧化物的碱性：Z＞W＞R
D.最外层电子数：X＞Y
开始考试点击查看答案 - 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
下列说法正确的是A.L、T形成的简单离子核外电子数相等
B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO 3
D.离子半径大小：r（M 3+）> r（T 2-）
开始考试点击查看答案 - 4短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
A.原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)
B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
D.元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
开始考试点击查看答案 - 5几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）
A.A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来
B.A.I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.J在DB 2中燃烧生成两种化合物
开始考试点击查看答案 - 6甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
开始考试点击查看答案 - 7已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
开始考试点击查看答案 - 8230Th和 232Th是90号元素钍的两种同位素， 232Th可以转化成 233U。下列有关Th的说法正确的是
A.230Th的中子数比核外电子数多140
B.230Th和232Th的化学性质相同
C.232Th 转换成233U是化学变化
D.Th 元素的相对原子质量是231
开始考试点击查看答案 - 9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.Z的氧化物能与水反应
C.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同
D.元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强
开始考试点击查看答案 - 10“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是
A.质量守恒定律
B.泡利原理
C.洪特规则
D.能量最低原理
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