已知铱(Ir)元素的一种同位素是 ，则其核内的中子数是

试卷相关题目

• 1下列各组元素中，电负性依次减小的是 (     )

  A.K、Na、Al

  B.O、Cl、H

  C.Si、P、H

  D.O、S、Cl

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• 2H、D.T、H +可以用来表示（   ）

  A.同一种原子

  B.化学性质不同的氢原子

  C.同一种氢元素

  D.氢的四种核素

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• 3下列关于同等同压下，同质量气体H 2、D 2、T 2的叙述中，正确的是（      ） ①密度比1：2：3 ②质子数比6：3：2 ③中子数比0：3：4 ④体积比6：3：2

  A.①②③④

  B.②③④

  C.①②③

  D.③④

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• 4I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是（  ）

  A.I与I 互为同位素

  B.I的质子数为53

  C.I的原子核外电子数为78

  D.I的原子核内中子数多于质子数

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• 5已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是

  A.原子半径：Z>W>Y

  B.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱

  C.氢化物的沸点：W—定小于Y

  D.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体

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• 6右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 

  A.非金属性：Y>Z>M

  B.气态氢化物的稳定：性Y

  C.离子半径：Z 2－> M －>Y －

  D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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• 7下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是

  A.Na2O2晶体中阴离子和阳离子

  B.NaHSO4晶体中阳离子和阴离子

  C.Mg2+离子中的质子和中子

  D.氯化钠中的质子总数和电子总数

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• 8我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是

  A.铊既能与强酸反应又能与强碱反应

  B.能生成+3价的化合物

  C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物

  D.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强

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• 9按电负性值依次增大顺序排列的是

  A.P S N

  B.Li Na K

  C.Li B Be

  D.S P Si

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• 10具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)

  A.两原子其核外全部都是s电子

  B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

  C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

  D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

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