如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关

试卷相关题目

• 1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

  A.吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W

  B.原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W

  C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

  D.原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

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• 2随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H 3、O 4、C 60、N 5 +等已被发现。下列有关说法中，正确的是(   )

  A.H2与H3属于同素异形体

  B.O2与O4属于同位素

  C.C60的质量数为 720 g/mol

  D.N5+中含有36个电子

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• 3已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　)。

  A.铍的金属性比钠强

  B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱

  C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

  D.单质铍易跟冷水反应生成H2

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• 4镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)。

  A.镓是制造高温温度计的上佳材料

  B.镓能溶于强酸和强碱中

  C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

  D.近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

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• 5核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（   ）

  A.18O、 31P、 119Sn

  B.27Al、 19F. 12C

  C.6C. 16S、 9F

  D.1H、 13C. 35Cl

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• 6下列各项内容中，排列顺序正确的是（   ） ①固体的热稳定性：Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3    ②物质的熔点Li＞Na>K ③微粒半径：K ＋＞S 2 －＞F －     ④单质的密度Na<K<Rb   ⑤氢化物的沸点：H 2Se＞H 2S＞H 2O

  A.①③

  B.②④

  C.①②

  D.③⑤

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• 7短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

  A.Y的最髙化合价为+6

  B.离子半径：W>Q>Y>X

  C.氢化物的沸点：Y>Q

  D.最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q

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• 8下列叙述中，不正确的是

  A.N、O、F三种元素的非金属性依次减弱

  B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小

  C.F.Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多

  D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

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• 9我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是：（   ）

  A.Tl（OH）3 有两性

  B.是银白色金属

  C.与稀盐酸反应生成盐酸盐

  D.铊的金属性强于铝的金属性

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• 10卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X 2＋H 2===2HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性的原因是(　　)

  A.最外层电子数相同

  B.都是双原子分子

  C.电子层数递增

  D.卤化氢中卤素都是－1价

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