X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 

试卷相关题目

• 1几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是  

  A.I在DB 2中燃烧生成两种化合物

  B.A.H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

  C.G元素的单质不存在同素异形体

  D.B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

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• 2下列各组顺序的排列不正确的是(    )

  A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞H

  B.热稳定性： HC l＜H2S＜PH3

  C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

  D.氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

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• 3 元素性质呈周期性变化的决定因素是 

  A.元素原子半径大小呈周期性变化

  B.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

  C.元素的相对原子质量依次递增

  D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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• 4已知：

  A.B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A.

  B.C三种元素的原子序数的关系是（） A. B.

  C.

  D.

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• 5根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是

  A.铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性

  B.砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

  C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

  D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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• 6X,Y,Z,W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2。下列说法正确的是

  A.原子半径：Y＞Z＞W＞X

  B.存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火

  C.Z的氧化物通常形成分子晶体，分子内含有共价键

  D.Y的单质能把溴从溴化物中置换出来

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• 7下列微粒半径大小比较正确的是（   ）

  A.Na＜Mg＜Al＜O

  B.S＞ Cl＞Na＞Al

  C.Na＜Mg＜Al＜S

  D.Cs＜Rb＜K＜Na

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• 8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：   下列叙述正确的是（  ）

  A.X、Y元素的金属性X

  B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW 2

  C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

  D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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• 9在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

  A.四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rw

  B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

  C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子

  D.四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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• 10下列说法错误的是（  ）

  A.Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强

  B.Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强

  C.NaOH为强碱，而Al（OH）3具有两性，所以钠的金属性比铝强

  D.Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强

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