试卷相关题目
- 1中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
开始考试点击查看答案 - 2如图中M、N为含X元素的常见化合物，则 X元素为羧
A.C或Al
B.Cu或Fe
C.N或S
D.Fe或C
开始考试点击查看答案 - 3X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是
A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.W元素的金属性比Z元素金属性强
开始考试点击查看答案 - 4下列元素的第一电离能依次减小的是：
A.H、Li、Na、K
B.I、Br、Cl、F
C.Na、Mg、Al、Si
D.Si、Al、Mg、Na
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述正确的是( )
A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C.1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
开始考试点击查看答案 - 6下列排列顺序正确的是 （ ） ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④离子半径：O 2->F —>Na +
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
开始考试点击查看答案 - 7在第二周期中，B.C.N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是
A.I 1（N）＞I 1（C）＞I 1（O）＞I 1（B）
B.I 1（N）＞I 1（O）＞I 1（B）＞I 1（C）
C.I 1（N）＞I 1（O）＞I 1（C）＞I 1（B）
D.I 1（O）＞I 1（N）＞I 1（C）＞I 1（B）
开始考试点击查看答案 - 8下列说法中错误的是（ ）。
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
开始考试点击查看答案 - 9如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应
D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
开始考试点击查看答案 - 10下列说法正确的是
A.第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小
B.共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键
C.第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强
D.可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子
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