试卷相关题目
- 1下列说法错误的是
A.H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同
B.原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高
C.第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强
D.在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂
开始考试点击查看答案 - 2短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差
C.离子Y2－和Z3＋的离子半径，后者比前者大
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小
B.共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键
C.第ⅦA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强
D.可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子
开始考试点击查看答案 - 4如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应
D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
开始考试点击查看答案 - 5下列说法中错误的是（ ）。
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
开始考试点击查看答案 - 6可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是
A.具有放射性
B.单质有较高的熔点
C.在化合物中呈+2价
D.单质的密度小于1 g/cm3
开始考试点击查看答案 - 7根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
B.砹(At)的单质颜色为黑色
C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强
开始考试点击查看答案 - 8下列能级中轨道数为3的是 （ ）。
A.s能级
B.p能级
C.d能级
D.f能级
开始考试点击查看答案 - 9核内中子数为N的R 2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 10在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
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