试卷相关题目
- 1下列说法正确的是 ( )
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B.Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
C.硫离子的结构示意图为：
D.基态碳原子的电子排布图：
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- 2气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I 1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I 2）、第三电离能（I 3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.
下列说法正确的是（ ）A.甲的金属性比乙强
B.乙的化合价为＋1价
C.丙一定为金属元素
D.丁一定是金属元素
开始考试点击查看答案 - 3在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3
B.水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C.半径：Al＞Mg＞Na
D.熔点：CO2＞KCl＞SiO2
开始考试点击查看答案 - 4有
B.C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns n，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( ) A.A 3BC 4 B.A 2BC 4
C.A 2BC 3
D.ABC 4
开始考试点击查看答案 - 5国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述正确的是
A.第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物
B.第14列元素所形成的化合物种类最多
C.第17列元素均有最高价氧化物R2O7
D.最外层有两个电子的原子都在第2列
开始考试点击查看答案 - 6对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A.牛顿
B.道尔顿
C.阿佛加德罗
D.门捷列夫
开始考试点击查看答案 - 7同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是( )
A.含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，
B.非金属性X>Y>Z
C.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小
D.原子半径：X＞Y＞Z
开始考试点击查看答案 - 8下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②结合质子能力：OH>CH 3COO ->Cl - ③酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 ④原子半径：O>Mg>Na
A.①③
B.①④
C.②④
D.②③
开始考试点击查看答案 - 9短周期主族元素
B.C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A.C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（） A.物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C的单质> A的某种单质 B.A.C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
C.B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应
D.A能够将C从其氧化物中还原出来
开始考试点击查看答案 - 10HF.H 2O、CH 4、SiH 4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是
A.CH 4＜H 2O＜HF＜SiH 4
B.SiH 4＜CH 4＜H 2O＜HF
C.SiH 4＜HF＜CH 4＜H 2O
D.H 2O＜CH 4＜HF＜SiH 4
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