门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是

试卷相关题目

• 1短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（  ）

  A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

  B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

  C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

  D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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• 2短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是

  A.元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种

  B.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

  C.Z的原子半径比Y的原子半径大

  D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构

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• 3金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关 和 的说法中正确的是（  ）

  A.和中均含有22个中子

  B.和核外均有4个电子层

  C.分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体

  D.和的性质完全相同

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• 4X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　) 

  A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H 3YO 4

  B.原子半径由小到大的顺序为:X

  C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈

  D.X的氧化物不能与Z单质反应

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• 5几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（  ） 

  A.I在DB 2中燃烧生成两种化合物

  B.A.H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A

  C.G元素的单质不存在同素异形体

  D.B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

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• 6X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y 2 ＋=X 2 ＋＋Y； ②Z＋2H 2O(冷)=Z(OH) 2＋H 2↑； ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e －=M 2 ＋； ④Y可以溶于稀H 2SO 4中，M不能被H 2SO 4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

  A.M＜N＜Y＜X＜Z

  B.N＜M＜Y＜X＜Z

  C.N＜M＜X＜Y＜Z

  D.X＜Z＜N＜M＜Y

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• 7下列有关结构和性质的说法正确的是

  A.元素铯的两种核素多4个质子

  B.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

  C.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

  D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

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• 8下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：(   )

  A.已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱

  B.己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3稳定

  C.元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行

  D.副族元素中没有非金属元素

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• 9现有下列短周期元素性质的数据：   下列说法正确的是

  A.原子序数④元素大于⑦元素

  B.②．③处于同一周期

  C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

  D.⑧号元素原子结构示意图为：

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• 10下列有关结构和性质的说法中，正确的是

  A.因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

  B.第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  C.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

  D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

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