几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：  下列叙述正确的是 (　　)

试卷相关题目

• 1下列叙述中正确的是（   ）

  A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱

  B.HF.HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

  C.金属的熔点和沸点都很高

  D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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• 2下列物质中氧元素的化合价正确的是

  A.H2O2中氧元素的化合价为-2

  B.O2中氧元素的化合价为-2

  C.NaOH中氧元素的化合价为-1

  D.Na2O中氧元素的化合价为-2

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• 3元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为(      )

  A.100

  B.95

  C.88

  D.80

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• 4下列说法正确的是（    ）

  A.若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2

  B.若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X

  C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

  D.若主族元素的简单离子R 2－和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

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• 5下列关于物质性质变化的比较不正确的是(     )

  A.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3

  B.碱性：LiOH

  C.原子半径：O

  D.还原性：I－开始考试点击查看答案

• 6已知X、Y元素同周期，且得电子能力X＞Y，下列说法正确的是

  A.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

  B.在元素周期表中X位于Y的左面

  C.Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

  D.X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

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• 7物质的量相同的Mg 2+、F -、H 2O三种微粒，一定含有相同的

  A.质子数

  B.中子数

  C.电子数

  D.质量数

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• 82011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括 131 53I和 137 55Cs， 131 53I可能会引发甲状腺疾病， 137 55Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于 131 53I和 137 55Cs的说法错误的是（ ）

  A.12753I、13153I、13455Cs、13755Cs是四种核素，两组同位素

  B.Cs+半径大于I-半径

  C.13153I和13755Cs的中子数分别是78、82

  D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物

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• 9下列叙述中正确的是 （   ）

  A.离子化合物中可能含有共价键

  B.共价化合物中可能含有离子键

  C.共价化合物中可能不含极性键

  D.金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子

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• 10下列说法正确的是（   ） ①活性炭、SO 2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化 学原理相 同 ②第IA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133C s多4个 质子 ③因为氧化性：HClO＞稀H 2SO 4，所以非金属性：Cl＞S ④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液 ⑤碳酸氢根离子的电离方程式： ⑥从上到下，卤族元素 的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3 (g) △H=-38.6kJ·mol -1 

  A.全部

  B.④⑤

  C.②③④⑦

  D.②④⑦

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