试卷相关题目
- 1下列关于极性键的叙述不正确的是( )
A.由不同种元素原子形成的共价键
B.离子化合物中可能含极性键
C.由同种元素的两个原子形成的共价键
D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
开始考试点击查看答案 - 2某基态原子的第六电子层只有2个电子，则该原子的第五层中电子数为( )
A.8个
B.8个或18个
C.8—18个
D.18—32个
开始考试点击查看答案 - 3下列大小顺序排列完全正确的组合是 ①气态氢化物的稳定性：HF＞NH 3＞PH 3 ②熔点：Na＞C 3H 8＞CH 3OH ③离子半径：K +＞Ca 2+＞S 2 — ④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH 4Cl＞CH 3COOH＞HCl
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 4X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H ３ZO 4。则下列判断正确的是
A.最高正价：Z >Y >X
B.酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4
C.稳定性：HX＜HY＜HZ
D.非金属性：Z＞Y＞X
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和 
是氧元素的两种核素， 
表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.
与
互为同分异构体B.
与
核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现
与
间的相互转化D.标准状况下，1.12L
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和1.12L
均含有0.1
个氧原子 - 6六氟化硫分子呈八面体，难以水解，在高压下仍具有良好的绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF 6的推测正确的是( )
A.SF6易燃烧生成二氧化硫
B.SF6中各原子均达到8电子稳定结构
C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D.SF6是极性分子
开始考试点击查看答案 - 7下列有关物质性质的比较中，正确的是( )
A.熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
B.粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
D.稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4
开始考试点击查看答案 - 8下列关于卤素的叙述，正确的是( )
A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B.卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大
C.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXO
D.随核电荷数的增加，X-的半径递增，还原性递减
开始考试点击查看答案 - 9有A 1、A 2两元素。已知A 2原子中L层电子数是M层电子数的4/7，而A 1原子中M层电子数是A 2原子中M层电子数的1/2。A 1、A 2分别是（ ）
A.Cl、F
B.Fe、Cl
C.Br、Al
D.Al、Br
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述正确的是
A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；将SO2通入吧Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀
B.7.8g Na2O2固体含有阴离子的物质的量为0.2mol
C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物
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