【题文】将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L -1 MO 2 +溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

试卷相关题目

• 1【题文】制取漂白液的化学方程式是：Cl 2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H 2O，该反应的氧化剂与还 原剂物质的量之比为

  A.1：1

  B.1：2

  C.2：1

  D.3：2

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• 2【题文】2H 2O 2=2H 2O+O 2   2KClO 3=2KCl+3O 2      2HgO=2Hg+O 2    2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2， 现要制备等量的O 2，则转移的电子数之比为（    ）

  A.1：1：1：1

  B.1：2：2：1

  C.2：1：1：2

  D.1：2：1：2

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• 3【题文】离子M 2O 7 X －与S 2-能在酸性溶液中发生如下反应：M 2O 7 X － +3S 2 － +14H +==2M 3+ +3S? +7H 2O, 则M 2O 7 X －中M的化合价为（   ）

  A.+4

  B.+5

  C.+6

  D.+7

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• 4【题文】在水溶液中，YO 3 n-和S 2-发生如下反应：YO 3 n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S↓+ 3H 2O，则YO 3 n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为(     )

  A.+4、6

  B.+7、7

  C.+5、7

  D.+5、5

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• 5【题文】含有a mol FeBr 2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

  A.x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

  B.x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

  C.x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

  D.x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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• 6【题文】在3S + 6KOH = 2K 2S + K 2SO 3 + 3H 2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（    ）

  A.1:2

  B.2:1

  C.1:3

  D.3:1

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• 7【题文】某反应体系的物质有：NaOH、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O、H 2O。 下列选项正确的是（   ）

  A.框图中的物质分别为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

  B.框图中的物质分别为：Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

  C.框图中的物质分别为：Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

  D.当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为6 mol

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