【题文】用0.1 mol/L的Na 2SO 3溶液30 mL,恰好将2×10 －3 mol XO 4 －还原，则元素X在还原产物 中的化合价是

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• 1【题文】PbO 2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl 2；现将1 mol PbO 2加热分解得到O 2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 2，O 2和Cl 2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是

  A.1:2混合的PbO2、Pb3O4

  B.1:1混合的Pb3O4、PbO

  C.1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

  D.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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• 2【题文】将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况下）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

  A.66.4 g

  B.50.8 g

  C.44.8g

  D.39.2g

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• 3【题文】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(    )

  A.H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

  B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

  C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

  D.混合酸中NO3－物质的量为0.4mol

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• 4【题文】实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(  ) ①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5        ③Cr 2O 3和V 2O 5    ④Fe 3O 4和FeO

  A.①②

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 5【题文】代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl 2完全转化为Cl －时，S 2O 3 2 －转化成(　　)

  A.S2－

  B.S

  C.SO32－

  D.SO42－

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• 6【题文】24 mL浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　  　)。

  A.＋2

  B.＋3

  C.＋4

  D.＋5

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• 7【题文】常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是

  A.原混合酸中NO3—的物质的量为0．2 mol

  B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L

  C.取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1

  D.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1

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• 8【题文】向一定量的Fe、FeO和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L －1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（  ）

  A.0.24 mol

  B.0.16 mol

  C.0.21 mol

  D.0.14 mol

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• 9【题文】钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ①3Fe＋NaNO 2＋5NaOH=3Na 2FeO 2＋H 2O＋NH 3↑ ②6Na 2FeO 2＋NaNO 2＋=5H 2O3Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋7NaOH ③Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O=Fe 3O 4＋4NaOH下列说法正确的是(　　)。

  A.反应①不是氧化还原反应

  B.该生产过程不产生任何污染

  C.整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子

  D.反应②中的氧化剂是NaNO2

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• 10【题文】在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3Sn 2 ＋＋2H 3AsO 3＋6H ＋＋18Cl －==2As＋3SnCl 6 2-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　) ①氧化剂是H 3AsO 3　②还原性：Cl －＞As　 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH －　⑤SnCl 6 2-是氧化产物

  A.①②④⑤

  B.①③⑤

  C.①②③④

  D.只有①③

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