【题文】向含有Fe 2 ＋、I －、Br －的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(    )

试卷相关题目

• 1【题文】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是 (　　)

  A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

  B.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

  C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

  D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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• 2【题文】乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO 2，现有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10 －３molVO 2 + 所氧化，则此反应的还原产物VO n+中n的值为（   ）

  A.5

  B.4

  C.3

  D.2

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• 3【题文】向某FeBr 2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl 2，测得溶液中c（Br -）=3c （Cl -）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

  A.原溶液的浓度约为0．13mol/L

  B.反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

  C.反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

  D.原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

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• 4【题文】向一定量的Fe、FeO、Fe 2O 3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

  A.0．24 mol

  B.0.21 mol

  C.0.16 mol

  D.0.14 mol

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• 5【题文】FeS与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3) 3、Fe 2(SO 4) 3、NO 2、N 2O 4、NO和H 2O，当NO 2、N 2O 4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO 3的物质的量之比为

  A.1:6

  B.2:15

  C.2:11

  D.1:7

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• 6【题文】试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K 2SO 3+2K 2S+3H 2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为

  A.1：2

  B.2：1

  C.1：1

  D.3：2

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• 7【题文】MnO 2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是    (    )

  A.①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

  B.足量MnO2与2 L 10 mol/LHCl共热，可生成5 mol C12

  C.反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

  D.反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

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• 8【题文】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（　　　） ①2MoS 2＋7O 2=(高温)2MoO 3＋4SO 2； ②MoO 3＋2NH 3·H 2O＝(NH 4) 2MoO 4＋H 2O； ③(NH 4) 2MoO 4＋2HCl＝H 2MoO 4↓＋2NH 4Cl； ④H 2MoO 4=(△)MoO 3＋H 2O； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。则下列说法正确的是

  A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中

  B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

  C.H2MoO4是一种强酸

  D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2

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• 9【题文】Cl 2是纺织工业中常用的漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S 2O 3 2-与Cl 2反应的产物之一为SO 4 2 一。下列说法中，错误的是    (    )

  A.该反应中的氧化剂是C12

  B.SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂

  C.上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12

  D.根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—

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• 10【题文】下列说法正确的是

  A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

  B.标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA

  C.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

  D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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