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1【题文】已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
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2【题文】已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O，据此判断下列说法正确的是
A.反应生成物都属于电解质
B.HCl全部发生氧化反应
C.该反应表明氧化性KClO3比Cl2强
D.1mol KClO3在反应中得到6mole－
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3【题文】已知：还原性HSO 3¯>I¯，氧化性IO 3¯> I 2。在含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3 溶液。加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A.0~b间反应：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C.b~c间反应：I2仅是氧化产物
D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3 为1.08mol
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4【题文】将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40gFe (NO 3) 2和Fe(NO 3) 3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe 2O 3和气体B，
A.B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （） A.2240mL
B.4480mL
C.3360mL
D.1120mL
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5【题文】将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO 2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO 2的体积比可能是
A.1∶2
B.2∶1
C.3∶2
D.3∶1
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6【题文】有Fe 2+、NO — 3、Fe 3+、NH + 4、H 2O和H +六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l
B.若有l mol NO—3参加还原反应，则转移8mol e-
C.还原产物为NH+4
D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e—=Fe3+
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7【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子
B.7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NA
C.电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g
D.反应KClO3＋6HCl
KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA
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8【题文】在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5mol·L －1 KNO 3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：__FeSO 4＋__KNO 3＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__Fe 2(SO 4) 3＋__N xO y＋__H 2O，则对该反应的下列说法正确的是( )。
A.反应中还原产物是NO
B.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
C.反应过程中转移的电子数为8e－
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
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9【题文】将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m 1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m 2g，则m 1-m 2为（ ）
A.5.76
B.2.88
C.1.44
D.4.32
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10【题文】实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg==Cu 2HgI 4＋2Cu。以下有关说法正确的是( )
A.上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
B.上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C.上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2×6.02×1023
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aTiCl 4+eCO Ⅰ TiCl 4＋2Mg 
Ti＋2MgCl 2 Ⅱ 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 ①TiCl 4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C.Mg在两个反应中均被还原； ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl 4； ④a=1，b="e" =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e －。