试卷相关题目
- 1【题文】1 L 0.1 mol/L AgNO 3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是( )
A.溶液的浓度变为0.08 mol/L
B.阳极上产生112 mL O2(标准状况)
C.转移的电子数是1.204×1022个
D.反应中有0.03 mol Ag 被氧化
开始考试点击查看答案 - 2【题文】H 2SO 4和HNO 3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO 3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为
A.0.224L
B.0.672L
C.0.112L
D.0.336L
开始考试点击查看答案 - 3【题文】以熔融Li 2CO 3和K 2CO 3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是
A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解
B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O
C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D.空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-
开始考试点击查看答案 - 4【题文】用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是
A.1
B.8
C.13
D.14
开始考试点击查看答案 - 5【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；
B.MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；
C.5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；
D.5NH4NO3
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2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。 - 6【题文】在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L -1 KNO 3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “ FeSO 4 + KNO 3 + H 2SO 4＝ K 2SO 4 + Fe 2(SO 4) 3+ N xO y + H 2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A.反应中还原产物是NO
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C.反应过程中转移的电子数为8e-
D.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
开始考试点击查看答案 - 7【题文】氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al 2O 3+C+N 2
2AlON+CO合成，其中是N 2氧化剂，下列有关说法正确的是A.氮氧化铝中氮的化合价是-3
B.氮氧化铝中氧的化合价是-2
C.反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1
开始考试点击查看答案 - 8【题文】NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO 4溶液与NaNO 2反应的离子方程式为MnO 4 - + NO 2 - + H +— Mn 2++□+ H 2O （未配平）. 下列叙述正确的是（ ）
A.反应后溶液pH下降
B.通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液
C.方框中粒子为NO2
D.当生成1 mol Mn2+需消耗2.5 mol NO2-
开始考试点击查看答案 - 9【题文】 已知M 2O n 2- 离子可与R 2- 离子作用，R 2- 被氧化为R单质，M 2O n 2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M 2O n 2 )=0．3 mol?L 的溶液100 mL可与c(R 2- )=0．6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为
A.4
B.5
C.6
D.7
开始考试点击查看答案 - 10【题文】Cu 2S与一定量某浓度的HNO 3反应，生成CuSO 4、Cu(NO 3) 2、 NO 、NO 2及H 2O，如果生成的NO 和NO 2 的物质的量相等，则参加反应的Cu 2S与HNO 3 的物质的量之比为：
A.1：5
B.2：5
C.1：7
D.2：7
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