【题文】将1.92g 的铜粉与一定量的浓HNO 3恰好完全反应，生成标准状况下1120mL 的NO和NO 2的混合气体，则此反应中消耗的HNO 3的物质的量为(    )mol

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• 1【题文】0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是

  A.该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1

  B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

  C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

  D.得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL

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• 2【题文】锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4NO 3 + 3H 2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

  A.2.5 mol

  B.1 mol

  C.0.5 mol

  D.0.25 mol

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• 3【题文】已知2Fe 2 ＋ ＋Br 2＝2Fe 3 ＋＋2Br －，向10 mL0．1 mol·L －1的FeBr 2溶液中通入0．001 mol Cl 2，反应后的溶液中，除含有Cl －外还一定

  A.含Fe2＋，不含Fe3＋

  B.含Fe3＋，不含Br－

  C.含Fe3＋，含Br－

  D.含Fe2＋，含Fe3＋

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• 4【题文】在2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl -反应中，关于生成1molFe 3+的说法正确的是

  A.Fe2+失去电子的物质的量为2 mol

  B.Cl2得电子的物质的量为1 mol

  C.参加反应的Cl2的物质的量为1mol

  D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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• 5【题文】用0．1 mol/L的Na 2SO 3溶液30 mL,恰好将2×10 －3 mol XO 4 －还原，则元素X在还原产物中的化合价是

  A.＋4

  B.＋3

  C.＋2

  D.＋1

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• 6【题文】在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）

  A.0.30mol/l

  B.0.225mol/l

  C.0.45mol/l

  D.0.36mol/l

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• 7【题文】用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最多的是

  A.MnO2

  B.WO3

  C.Co3O4

  D.Cr2O3

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• 8【题文】某离子反应涉及H 2O、ClO —、IO 3 —、OH —、I 2、Cl —六种微粒。其中c（ClO —）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

  A.该反应的还原剂是I2

  B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

  C.消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子

  D.反应后溶液的碱性明显减弱

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• 9【题文】已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3↑，下列说法正确的是

  A.该反应中P做还原剂，H2O作氧化剂

  B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3

  C.每有1mol P参加反应，转移0.75mol电子

  D.该反应每转移0.3mol电子，就有2.24L PH3气体生成

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• 10【题文】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl 2完全转化为Cl －离子，则S 2O 3 2 －将转化成

  A.S2－

  B.S

  C.SO32－

  D.SO42－

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