试卷相关题目
- 1【题文】已知I －、Fe 2 ＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2>I －>Fe 2 ＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是( )
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C.2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D.H2O2＋SO2===H2SO4
开始考试点击查看答案 - 2【题文】在反应中3S+6KOH ＝2K 2S+ K 2SO 3+3H 2O，氧化剂与还原剂的质量之比是
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶2
开始考试点击查看答案 - 3【题文】已知：2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2；2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。下列微粒还原性由强到弱的顺序中，正确的是
A.Fe2+＞Cl－＞I－
B.I－＞Fe2+＞Cl－
C.Cl－＞Fe2+＞I－
D.I－＞Cl－＞Fe2+
开始考试点击查看答案 - 4【题文】根据下列事实:①A+B 2+=A 2++B;②D+2H 2O=D(OH) 2+H 2↑;③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E 2++2e -=E,B-2e -=B 2+。由此可知A 2+、B 2+、D 2+、E 2+的氧化性强弱关系是( )。
A.D 2+＞A 2+＞B 2+＞E 2+
B.A 2+＞B 2+＞D 2+＞E 2+
C.D 2+＞E 2+＞A 2+＞B 2+
D.E 2+＞B 2+＞A 2+＞D 2+
开始考试点击查看答案 - 5【题文】根据以下几个反应：① Cl 2 + 2KI =" 2KCl" + I 2 ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ③ 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 ④ SO 2 + I 2 + 2H 2O =" 2HI" + H 2SO 4 判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A.Cl2 > I2> Fe3+>SO2
B.Cl2 > Fe3+> I2>SO2
C.Cl2 > Fe3+>SO2> I2
D.Fe3+ > I2> Cl2 >SO2
开始考试点击查看答案 - 6【题文】氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是
A.LiH的水溶液显中性
B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C.LiH是一种强氧化剂
D.LiH中氢离子比锂离子的半径大
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知下列反应：Co 2O 3 + 6HCl(浓) = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2O （I） 5Cl 2 + I 2 + 6H 2O =" 10HCl" + 2HIO 3 （II） 下列说法正确的是
A.反应I中HCl是氧化剂
B.反应II 中Cl2发生氧化反应
C.还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2
D.氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知反应：①Cl 2+2KBr====2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl(浓)====3Cl 2↑+KCl+3H 2O，③2KBrO 3+Cl 2====Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是 ( )
A.上述3个反应都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023
D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
开始考试点击查看答案 - 9【题文】2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl，KIO 3与NaHSO 3发生反应：2KIO 3 + 6NaHSO 3 ="=" 2KI + 3Na 2SO 4 + 3H 2SO 4，下列说法中不正确的是
A.23Na 37Cl中质子数和中子数之比是8:7
B.KIO 3和NaCl都是强电解质
C.KIO 3作氧化剂被还原
D.生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3 ＋＞I 2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
D.能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
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