用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量(   )

试卷相关题目

• 1下列示意图中，不正确的是（　　）

  A.一定质量的CaCO3和KHCO3固体混合物与足量盐酸充分反应，CaCO3的质量分数x与产生CO2的量y的关系

  B.一定质量的H2和CO混合气体完全燃烧时，CO质量分数x与消耗O2的量y的关系

  C.在一定量Ba（OH）2溶液中加入等物质的量浓度硫酸的体积x与混合溶液导电能力y的关系

  D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的量x与生成Fe（OH）3的量y的关系

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• 2NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应（a＜b），在标准状况下可收集到氢气的量为（　　）

  A.56aL

  B.（32a+b）mol

  C.（a+32b）mol

  D.56bL

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• 3向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c（Cl-）、c（Al3+）、c（Mg2+）之比为（　　）

  A.1：3：1

  B.1：2：1

  C.1：1：1

  D.1：1：2

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• 4某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）

  A.常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2

  B.常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2

  C.常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

  D.常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

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• 5下列方程式不正确的是

  A.将CO2通入过氧化钠中：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2

  B.将SO2通入过氧化钠中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

  C.将NO2通入过氧化钠中：Na2O2+2NO2=2NaNO3

  D.将SO3的蒸气通入过氧化钠中：2Na2O2+2SO3= 2Na2SO4+O2

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• 6下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成H2O的质量也一定的是（　　）

  A.甲烷、乙烯

  B.乙醇、乙醚

  C.乙炔、苯

  D.甘油、甲苯

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• 7磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox．现欲合成 0.5mol 此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（单位：mol）分别为（　）

  A.0.50、0.50、0.50

  B.0.50、1.0、1.5

  C.0.25、1.0、1.5

  D.1.0、0.25、0.17

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• 8将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）

  A.0.05mol

  B.1mol

  C.1.05mol

  D.0.13mol

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• 9在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为（　　）

  A.10%

  B.20%

  C.40%

  D.50%

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• 100.1molCH4与足量的Cl2发生取代反应，反应完全后，得四种有机物物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量是（　　）

  A.0.05mol

  B.0.2mol

  C.0.25mol

  D.0.4mol

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