试卷相关题目
- 1下列化学用语使用正确的是（ ）
A.NH4Br的电子式：
B.S2-的结构示意图：
C.乙酸的分子式： CH3COOH
D.原子核内有l8个中子的氯离子：
开始考试点击查看答案
- 2氢化钠中氢元素为―1价，在工业上常用作生氢剂。氢化钠与水反应的化学方程式为NaH + H 2O ="=" NaOH + H 2↑，在该反应中H 2O（ ）
A.是还原剂
B.是氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂也不是还原剂
开始考试点击查看答案 - 3密度为0.91 g·cm -3的氨水，质量百分比浓度为25％（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5％
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 4下列与氯有关的说法中，正确的是
A.通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移1mol电子
开始考试点击查看答案 - 5氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF.H 2O和另一种气体，该气体可能是( )。
A.H2
B.HF
C.O2
D.OF2
开始考试点击查看答案 - 6物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 ①3FeO + 10 HNO3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2O ②C + 2 H2SO 4 (浓) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2O ③8NH 3 + 3 Cl2 = 6NH 4Cl + N 2 ④2 Na2O2 + 2H 2O =" 4NaOH" + O 2
A.①②
B.①④
C.③④
D.全部
开始考试点击查看答案 - 7对氧化还原反应的理解不正确的是
A.物质得到氧的反应是氧化反应
B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C.氧化还原反应中还原剂发生氧化反应
D.物质得到电子的反应是氧化反应
开始考试点击查看答案 - 8在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I 2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ）
A.KCl
B.Zn
C.KI
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 9下列反应需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A.Fe2+ →Fe3+
B.SO32- →SO42-
C.CO32-→ CO2
D.MnO4-→ Mn2+
开始考试点击查看答案 - 10下列说法中不正确的是
A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量
B.H－N=C=O与H－O－C
N互为同分异构体C.化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中
D.35Cl与37Cl是两种不同的核素
开始考试点击查看答案