试卷相关题目
- 1氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A.Al2O3是氧化剂
B.N2被氧化
C.AlN的摩尔质量为41 g
D.生成1 mol AlN转移3 mol电子
开始考试点击查看答案 - 2下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A.
B.2s22p6
C.CH4O
D.C
开始考试点击查看答案 - 3下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A.浓硫酸的质量增加
B.铝的表面生成致密的氧化物薄膜
C.澄清的石灰水变浑浊
D.氢氧化钠固体发生潮解
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述正确的是
A.元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得
B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
开始考试点击查看答案 - 5氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是
A.“另一种反应物”一定具有还原性
B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C.CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）
D.CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温）
开始考试点击查看答案 - 6下列表达式错误的是
A.碳-12原子表示为
B.氮原子的L层电子的电子排布图
C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6
D.NH4Cl的电子式为：
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- 7已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO 2氧化过程为：SO 2+2H 2O –2e － ＝SO 4 2-+4H +；向亚氯酸钠(NaClO 2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl 2 + 2 e － ＝2Cl －。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ ）
A.ClO2
B.NaClO4
C.HClO
D.NaClO
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述不正确的是（ ）
A.用电子式表示HCl的形成过程：
B.
中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂：4Li + O2
2Li2OD.铝热法炼铁：2Al + Fe2O3
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2Fe+ Al2O3 - 9从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 （ ） ① Na和H 2O ② NO 2和H 2O ③ Cl 2和H 2O ④ Na 2O 2和H 2O
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 10科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是
A.废水处理时铝单质转化为Al3+
B.废水处理中，亚硝酸盐被还原
C.处理过程中，OH一参与了反应
D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
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