试卷相关题目
- 1属于非氧化还原反应的是
A.分解反应
B.复分解反应
C.吸热反应
D.银镜反应
开始考试点击查看答案 - 2下列有关化学用语表示正确的是
A.钾原子结构示意图：
B.间羟基苯甲酸的结构简式：
C.CO2的比例模型：
D.Na2S的电子式：
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- 3在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）
A.根据质量守恒定律，x的值应为0
B.反应后的生成物是二氧化碳和水
C.物质W只含碳和氢两种元素
D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素
开始考试点击查看答案 - 4N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
B.常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 NA
C.含0．2 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子
D.0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3 NA
开始考试点击查看答案 - 5去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO—催化剂→N 2+CO 2，下列关于此反应的说法中，不正确的是
A.所涉及元素的第一电离能：N>O>C
B.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中，
键的个数比为1:1D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
开始考试点击查看答案 - 6下列说法中正确的是（ ）
A.含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
C.常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9
开始考试点击查看答案 - 7NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO 2毒性分析正确的是
A.因解毒剂美蓝具有氧化性
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原
D.中毒时血红蛋白分子被还原
开始考试点击查看答案 - 8氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ）。
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
开始考试点击查看答案 - 9下列对化学用语的叙述正确的是
A.碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向
B.CCl4的比例模型
C.氮分子的结构式:N≡N:
D.溴化铵的电子式：
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- 10某工厂废水中含5.00×10 －3 mol·L －1的Cr 2O 7 2-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr 0.5 Fe 1.5FeO 4的流程图示意如下：
下列有关判断错误的是（ ）。A.操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
B.操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3
C.磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3
D.若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g
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