试卷相关题目
- 1某工厂废水中含5.00×10 －3 mol·L －1的Cr 2O 7 2-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr 0.5 Fe 1.5FeO 4的流程图示意如下：
下列有关判断错误的是（ ）。A.操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
B.操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3
C.磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3
D.若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g
开始考试点击查看答案 - 2下列对化学用语的叙述正确的是
A.碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向
B.CCl4的比例模型
C.氮分子的结构式:N≡N:
D.溴化铵的电子式：
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- 3氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ）。
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
开始考试点击查看答案 - 4NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO 2毒性分析正确的是
A.因解毒剂美蓝具有氧化性
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原
D.中毒时血红蛋白分子被还原
开始考试点击查看答案 - 5下列说法中正确的是（ ）
A.含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
C.常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9
开始考试点击查看答案 - 6LiNiO 2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH) 2＋4LiOH＋O 2=4LiNiO 2＋6H 2O。下列说法正确的是( )
A.LiNiO2中Ni的化合价是＋1
B.该反应中LiOH是还原剂
C.OH－和Li＋含有的电子数相同
D.LiNiO2中既含离子键又含共价键
开始考试点击查看答案 - 7下列化学用语表示正确的是
A.NaCl的电子式为Na+：Cl：
B.钠离子的结构示意图
C.HCIO分子的结构式H—O—Cl
D.含78个中子的碘的放射性核素
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I - 8对于铝热反应：Fe 2O 3 + 2Al
2Fe + Al 2O 3，下列说法中正确的是（ ）A.Fe元素的化合价升高
B.若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移
C.Fe2O3发生氧化反应
D.Al被还原
开始考试点击查看答案 - 9下列有关化学用语表示正确的是（ ）。
A.二氧化硅的分子式：SiO2
B.聚乙烯的结构简式：CH2CH2
C.高氯酸钠（NaClO4）中Cl元素的化合价：＋6
D.Mg5（Si4O10）2（OH）2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O
开始考试点击查看答案 - 10设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NA
B.将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA
C.常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D.7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
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