三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原-最需题库

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1下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A.Fe→FeCl2
B.SO3→H2SO4
C.CO2→CO
D.KMnO4→MnCl2
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2将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（　　）
A.S
B.Fe
C.Cl
D.N
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3下列反应中，有酸参加的氧化还原反应是（　　）
A.HCl+NaOH═NaCl+H2O
B.NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl
C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D.3Cl2+6KOH△.5KCl+KClO3+3H2O
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4为了防止枪支生锈，常将制成的枪支进行“发蓝”处理，也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe3O4的细密的保护层，主要反应是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH，③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH．下列说法正确的是（　　）
A.整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
B.该生产过程不产生任何污染
C.反应③是氧化还原反应
D.温度升高，发蓝层会增厚
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5用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（　　）
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒
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6在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（　　）
A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应
B.反应①中，ZnI2只是氧化产物
C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
D.反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂
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7科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（　　）
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.因为虾类等水生甲壳类动物中含有砷元素，所以不能食用
D.+5价砷转化为+3价砷时，失去电子
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8下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
A.氯碱工业
B.硫酸工业
C.玻璃工业
D.合成氨工业
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9下列变化必须加入还原剂的是（　　）
A.NaHCO3→CO2
B.KClO3→KCl
C.FeO→Fe3O4
D.KMnO4→MnCl2
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10有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
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