需加入还原剂才能发生的变化是（　　）

试卷相关题目

• 1判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（　　）

  A.看反应前后是否有氧原子的得失

  B.看反应前后是否有原子的重新组合

  C.看反应后是否有气体生成

  D.看反应前后是否有元素的化合价发生改变

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• 2钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（　　）

  A.该生产过程会产生污染

  B.反应②中的氧化剂是NaNO2

  C.整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

  D.反应①②③均是氧化还原反应

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• 3高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑则下列有关说法正确的是（　　）

  A.高铁酸钾中铁显+6价

  B.湿法中FeO42-是还原产物

  C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

  D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质

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• 4多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）

  A.5

  B.4

  C.3

  D.2

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• 5硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成（　　）

  A.S2-

  B.S

  C.SO32-

  D.SO42-

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• 6高铁酸钾 （K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）

  A.制高铁酸钾用KClO做还原剂

  B.KCl是还原产物

  C.高铁酸钾中铁的化合价为+7

  D.制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子

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• 7已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（　　）

  A.实验①中铁钉只作还原剂

  B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

  C.实验③中发生置换反应

  D.上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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• 8下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（　　）

  A.2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3

  B.Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2

  C.3Fe+2O2点燃.Fe3O4

  D.CaCO3高温.CaO+CO2↑

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• 9下列说法正确的是（　　）

  A.酸性氧化物就是非金属氧化物

  B.纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素

  C.强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小

  D.氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化

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• 10科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．下列说法中不正确的是（　　）

  A.维生素C具有还原性

  B.1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子

  C.上述过程中+5价砷元素发生还原反应

  D.上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂

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