水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O；下列说法中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1关于氧化还原反应的说法中正确的是（　　）

  A.金属单质常作为还原剂

  B.非金属单质只能做氧化剂

  C.作氧化剂的物质不能作还原剂

  D.化合价降低，失去电子的物质是还原剂

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• 2亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（　　）

  A.Li2NH中N的化合价是-1

  B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

  C.Li+和H+的离子半径相等

  D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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• 3高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是（　　）

  A.制高铁酸钾用ClO-做还原剂

  B.制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子

  C.高铁酸钾中铁的化合价为+6，其氧化性强于ClO-的氧化性

  D.用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

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• 4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

  A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

  B.CaO+H2O=Ca（OH）2

  C.CaCO3高温.CaO+CO2↑

  D.2CO+O2点燃.2CO2

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• 5下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　）

  A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应

  B.R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol

  C.C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△.2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L

  D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13

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• 6在Cu2S+2Cu2O △ . 6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（　　）

  A.Cu2O在反应中被氧化

  B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

  C.Cu既是氧化产物又是还原产物

  D.若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

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• 7一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（　　）

  A.NF3是三角锥型分子

  B.NF3既是氧化产物，又是还原产物

  C.NH4F中既含有离子键又含有共价键

  D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

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• 8下列变化需加入还原剂才能完成的是（　　）

  A.KMnO4→MnO2

  B.HCO3-→CO2

  C.H2SO4→SO2

  D.Br-→Br2

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• 9锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS   ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO．关于反应①、②的说法正确的是（　　）

  A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

  B.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

  C.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

  D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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• 10下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

  A.OH-、Na+、SO32-、S2-

  B.Fe3+、H+、NO3-、Cl-

  C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

  D.H+、K+、SO32-、S2-

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