从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（　　）

试卷相关题目

• 1已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr3+，H2O2→2H2O．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是（　　）

  A.Cr2O72-

  B.Cl2

  C.MnO4-

  D.H2O2

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• 2已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）

  A.LiH的水溶液显中性

  B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

  C.LiH是一种强氧化剂

  D.LiH中氢离子比锂离子的半径大

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• 3已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）

  A.氧化产物是Cu2S

  B.每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔

  C.被还原的元素只有铜元素

  D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物

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• 4下列离子方程式表达正确的是（　　）

  A.SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr

  B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

  C.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

  D.Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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• 5下列叙述错误的是（　　）

  A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

  B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强

  C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

  D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

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• 6下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（　　）

  A.用盐酸除去铜粉中混有的铁粉

  B.用盐酸除铁锈

  C.用盐酸跟氢氧化钠溶液反应

  D.盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀

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• 7固体A的化学式为NH5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（　　）

  A.1molNH5中有5NA个N-H键（NA为阿伏加德罗常数的值）

  B.NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物

  C.NH5跟水的反应是氧化还原反应

  D.NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物

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• 8在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）

  A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

  B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  C.MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑

  D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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• 9阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说明中正确的是（　　）

  A.属于置换反应

  B.联氨是氧化剂

  C.联氨是还原剂

  D.氧化剂和还原剂反应后都生成氮气

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• 10对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）

  A.只有硫酸铜作氧化剂

  B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

  C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7

  D.1mol硫酸铜可以氧化57mol的硫

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