试卷相关题目
- 1氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C 高温 . 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
A.AlN中氮的化合价为+3
B.AlN的摩尔质量为41g
C.上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂
D.上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
开始考试点击查看答案 - 2下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.CaO+H2O=Ca（OH）2
C.2H2O2催化剂.2H2O+O2↑
D.CaCO3高温.CaO+CO2↑
开始考试点击查看答案 - 3新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C（抗坏血酸）具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式为：
下列说法正确的是（ ）A.上述反应为氧化反应
B.维生素C的酸性可能是连碳碳双键的两个羟基引起的
C.滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中
D.终点时溶液由蓝色变为无色
开始考试点击查看答案 - 4金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cC1173K aTiCl4+cCO …反应ⅠTiCl4+2Mg1220K→1420K Ti+2MgCl2 …反应Ⅱ关于反应①、②的分析不正确的是（ ）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C.Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=c=2；⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-．
A.①②④
B.②③④
C.③④
D.②⑤
开始考试点击查看答案 - 5关于反应 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 的说法中，正确的是（ ）
A.氧化剂：MnO2，氧化产物是：MnCl2
B.还原剂：MnO2，还原产物是：MnCl2
C.氧化剂：MnO2，氧化产物是：Cl2
D.还原剂：HCl还原产物：Cl2
开始考试点击查看答案 - 6自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（ ）
A.KSP（PbS）＜Kap（CuS）
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
开始考试点击查看答案 - 7X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
开始考试点击查看答案 - 8在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（ ）
A.只有还原性
B.只有氧化性
C.既无氧化性又无还原性
D.既有氧化性又有还原性
开始考试点击查看答案 - 9下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.Na2O+H2O═2NaOH
C.Br2+H2O?HBr+HBrO
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
开始考试点击查看答案 - 10MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：下列说法不正确的是（ ）（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O（2）除去反应混合物中的不溶物（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2 电解 . MnO2+Zn+2H2SO4．
A.步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C.步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生
D.硫酸在生产中可循环使用
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