工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）．有关此反应，下列说法中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在自然界中的矿物中，CuSO4可将FeS2氧化，生成Cu2S、SO42-和Fe2+．下列表示该反应的离子方程式中，正确的是（　　）

  A.14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+

  B.14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2O

  C.14Cu2++5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2O

  D.14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+

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• 2下列叙述正确的是（　　）

  A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  B.酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐

  C.酸和碱反应一定只生成盐和水

  D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

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• 3氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（　　）

  A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

  B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

  C.用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole-

  D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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• 4MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：下列说法不正确的是（　　）（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O（2）除去反应混合物中的不溶物（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2  电解 .  MnO2+Zn+2H2SO4．

  A.步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂

  B.步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

  C.步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生

  D.硫酸在生产中可循环使用

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• 5下列反应中，水作为还原剂的是（　　）

  A.2F2+2H2O═4HF+O2

  B.Na2O+H2O═2NaOH

  C.Br2+H2O?HBr+HBrO

  D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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• 6某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（　　）

  A.将形成酸雨的SO2氧化成SO3

  B.将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水

  C.将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水

  D.将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2

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• 7据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）

  A.上述反应是放热反应

  B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

  C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

  D.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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• 8氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 高温Si3N4+6CO．下列叙述正确的是（　　）

  A.在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

  B.上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子

  C.若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

  D.若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

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• 9从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）

  A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

  B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

  C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

  D.C+H2O高温.CO+H2

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• 10由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐成为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．下列关于混盐CaOCl2的判断不正确的是（　　）

  A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子

  B.该混盐溶液显碱性

  C.该混盐具有较强的氧化性

  D.该混盐中的氯元素的化合价为-1

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