Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）

  A.CO2→CO32-

  B.C→CO2

  C.FeCl3→FeCl2

  D.HCl→MgCl2

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• 2下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是（　　）

  A.2Mg+O2点燃.2MgO

  B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

  D.CuO+H2△.Cu+H2O

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• 3下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

  A.Cl2→Cl-

  B.H+→H2

  C.MnO2→Mn2+

  D.Zn→Zn2+

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• 4氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是（　　）

  A.NaH溶于水显酸性

  B.NaH中氢离子被还原为氢气

  C.NaH跟水反应时，水是还原剂

  D.NaH中氢离子最外层有2个电子

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• 5钢铁“发蓝”的过程可以用如下化学方程式表示．下列说法正确的是①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑②[x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O═[m]Na2Fe2O4+[n]NH3↑+[k]NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH（　　）

  A.反应①不是氧化还原反应

  B.该生产过程不产生任何污染

  C.反应①中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

  D.反应②中的z、m、k依次是5、3、7

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• 6溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

  A.在很多化学反应中，IBr是强氧化剂

  B.IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

  C.IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂

  D.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

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• 71986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是（　　）①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑

  A.反应①、②、③都是氧化还原反应

  B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂

  C.氧化性：KMnO4＞O2

  D.每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子

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• 8对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（　　）

  A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

  B.Na2O2既被氧化，又被还原

  C.反应过程中转移电子数为4e-

  D.该反应不是氧化还原反应

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• 9某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（　　）

  A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化

  B.Au2O在反应中作还原剂

  C.Na2S2O3发生还原反应

  D.1molAu2O3发生反应，转移电子4mol

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• 10以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu2S+O2  高温 . 2Cu+SO2．下列说法不正确的是（　　）

  A.化合价发生变化的元素有3种

  B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂

  C.1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4mol

  D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料

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