传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（　　）

试卷相关题目

• 1以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu2S+O2  高温 . 2Cu+SO2．下列说法不正确的是（　　）

  A.化合价发生变化的元素有3种

  B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂

  C.1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4mol

  D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料

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• 2某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（　　）

  A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化

  B.Au2O在反应中作还原剂

  C.Na2S2O3发生还原反应

  D.1molAu2O3发生反应，转移电子4mol

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• 3对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（　　）

  A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

  B.Na2O2既被氧化，又被还原

  C.反应过程中转移电子数为4e-

  D.该反应不是氧化还原反应

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• 41986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是（　　）①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑

  A.反应①、②、③都是氧化还原反应

  B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂

  C.氧化性：KMnO4＞O2

  D.每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子

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• 5溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

  A.在很多化学反应中，IBr是强氧化剂

  B.IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

  C.IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂

  D.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

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• 6从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）

  A.Br2在反应中被氧化

  B.SO2在反应中表现还原性

  C.H2SO4是还原产物

  D.1mol氧化剂在反应中失去2mol电子

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• 7新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）

  A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

  B.反应①中NaClO是氧化剂

  C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

  D.若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

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• 8自然界中存在的元素大多以化合态存在，若要把某元素由化合态变为游离态，则它（　　）

  A.被氧化

  B.被还原

  C.有可能被氧化，也有可能被还原

  D.既不被氧化也不被还原

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• 9依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是（　　）

  A.H2S

  B.SO2

  C.S

  D.H2SO4

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• 10NaH是-种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（　　）

  A.跟水反应时，水作氧化剂

  B.NaH中H-半径比Li+半径小

  C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

  D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

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