钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

  A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

  B.还原产物为NH4+

  C.若有1molNO3-参加还原反应，则转移8mole-

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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• 2NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中不正确的是（　　）

  A.该反应中NO2-是还原剂

  B.反应过程中溶液的pH减小

  C.生成1molNaNO3时消耗0.4molKMnO4

  D.该反应可说明氧化性MnO4-＞NO3-

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• 3实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（　　）

  A.滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

  B.温度需超过100℃，草酸钠与高锰酸钾才会反应

  C.反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2

  D.为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

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• 4下列化学反应中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（　　）

  A.2CO+O2点燃.2CO2

  B.Na2O+H2O=2NaOH

  C.2H2O通电.2H2↑+O2↑

  D.2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑

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• 5下列相关说法中正确的是（　　）

  A.1.0mol?L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

  B.一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA

  C.向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

  D.在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

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• 6氯化碘（ICl）与Cl2性质相似，可发生下列反应，①2ICl+2Mg═MgI2+MgCl2②ICl+H2O═HCl+HIO．对上述两个反应的有关说法正确的是（　　）

  A.ICl是一种新的卤素单质

  B.反应①中MgI2既是氧化产物，又是还原产物

  C.反应②中ICl既是氧化剂，又是还原剂

  D.固态ICl是一种离子晶体

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• 7三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF.下列说法正确的是（　　）

  A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

  B.反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：l

  C.若反应生成0.2molHNO3，则反应中共转移0.2mol电子

  D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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• 8金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cC  1173K . aTiCl4+cCO  反应（1）TiCl4+2Mg 1220-1420K . Ti+2MgCl2 反应（2）关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（　　）①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂②C.Mg在反应中均为还原剂，被还原③在反应（1）、（2）中C的还原性大于TiCl4，Mg的还原性大于Ti④a=1，b=c=2⑤每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移0.8mol e-．

  A.①②④

  B.②③④

  C.③④

  D.②⑤

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• 9分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（　　）

  A.根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

  B.根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

  C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素

  D.根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解

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• 10从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（　　）

  A.I-→I2

  B.Na2SO3→SO2

  C.SO2→S

  D.HCO3-→CO32-

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