试卷相关题目
- 1下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是（ ）
A.O2
B.Fe
C.H2
D.Zn
开始考试点击查看答案 - 2从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3
C.2H2S+SO2=3S+2H2O
D.C+CO2高温.2CO
开始考试点击查看答案 - 32008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）
A.反应中红磷是氧化剂
B.发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒
C.“火药”中的红磷可以用白磷代替
D.反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol
开始考试点击查看答案 - 4LiAlH4（
）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（ ）A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g?mol-1
B.1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C.标准状况下，1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气
D.LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂
开始考试点击查看答案 - 5高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有关说法中错误的是（ ）
A.高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
开始考试点击查看答案 - 6在反应2H2+O2 点燃. 2H2O中，O2是（ ）
A.还原剂
B.既是氧化剂又是还原剂
C.氧化剂
D.既不是氧化剂也不是还原剂
开始考试点击查看答案 - 7下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.二氧化硅和氢氧化钠溶液
B.二氧化硫和水
C.二氧化氮和水
D.碳酸钙和浓硝酸
开始考试点击查看答案 - 8下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是（ ）
A.冶炼金属
B.燃料燃烧
C.钢铁锈蚀
D.木材烘干
开始考试点击查看答案 - 9下列反应中气体作氧化剂的是（ ）
A.SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
开始考试点击查看答案 - 10工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 高温8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（ ）
A.反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B.反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
C.反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D.在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动
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