氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO 2↑+cCl 2↑+dHClO 4+eH 2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

  A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3

  B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移1 mol e-

  C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝

  D.I2是ⅦA族元素形成的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

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• 2被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是

  A.氢氟酸的酸性比其它酸强

  B.氢氟酸氧化性比其它酸强

  C.氢氟酸的还原性比其它酸强

  D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

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• 3向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是

  A.氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋

  B.Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

  C.溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2

  D.1molFe可还原2molFe3＋

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• 42010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是

  A.题述反应条件下还原性：CO>Pd

  B.题述反应中PdCl2被氧化

  C.生成22.4LCO2时，转移的电子为2 mol

  D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

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• 52010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓ +2HCl。下列说法正确的是

  A.题述反应条件下还原性：CO>Pd

  B.题述反应中PdCl2被氧化

  C.生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1

  D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

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• 6已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

  A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

  B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

  C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

  D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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• 7已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

  A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

  B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

  C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

  D.2Fe3+＋2I-===2Fe2+＋I2

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• 8已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是

  A.3Cl2+ 6FeI2 = 2FeCl3+ 4FeI3

  B.Cl2+ FeI2= FeCl2+ I2

  C.Co2O3+6HCl = 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O

  D.2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2

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• 9已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2> I->H2O2 >Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是

  A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+

  B.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

  C.H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O

  D.2Fe3++2I-== 2Fe2++I2

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• 10已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是

  A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

  B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

  C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

  D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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