试卷相关题目
- 1根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+> H2SO3>I-
开始考试点击查看答案 - 2常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是
A.②④⑥
B.①③④
C.①③⑤⑥
D.②⑤
开始考试点击查看答案 - 3已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I-> H2O2> Fe2+> Cl-,则下列反应不可能发生的是
A.H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2H2O
B.2I-+2Fe3+= I2+2Fe2+
C.2 Fe3++ SO2+2H2O= 2Fe2++SO42-+4H+
D.SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI
开始考试点击查看答案 - 4根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 ①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2HCl＋2FeCl2＋I2③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A.H2SO3> I- > Fe2+> NO
B.I- > H2SO3> Fe2+> NO
C.Fe2+> I- > H2SO3> NO
D.NO > Fe2+> H2SO3> I-
开始考试点击查看答案 - 5常温下，在下列溶液中发生如下反应
由此判断，下列说法错误的是A.反应
可以进行B.Z元素在（1）（3）反应中均被还原
C.氧化性由强到弱顺序是
D.还原性由强到弱顺序是
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- 6常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O 2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+ 下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
开始考试点击查看答案 - 7氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4+2H2O，下列说法正确的是
A.氧化性比较HClO4>HClO3
B.氧化产物只有HClO4
C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D.该反应转移电子数为12e-
开始考试点击查看答案 - 8根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2=2KCl+I2 ③Na2S+I2=2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是
A.Cl2>I2>KMnO4>S
B.KMnO4>Cl2>I2>S
C.I2>Cl2>KMnO4>S
D.KMnO4>Cl2>S>I2
开始考试点击查看答案 - 9向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列说法中不正确的是
A.还原性I-> Fe2+> Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3
开始考试点击查看答案 - 10已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列叙述正确的是
A.氧化能力：ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B.还原能力：Fe2+> I->Cl-
C.反应ClO3-+Br- =Cl- + BrO3-能顺利进行
D.氧化能力：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
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