试卷相关题目
- 1已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列叙述正确的是
A.氧化能力：ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B.还原能力：Fe2+> I->Cl-
C.反应ClO3-+Br- =Cl- + BrO3-能顺利进行
D.氧化能力：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
开始考试点击查看答案 - 2向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列说法中不正确的是
A.还原性I-> Fe2+> Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3
开始考试点击查看答案 - 3根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2=2KCl+I2 ③Na2S+I2=2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是
A.Cl2>I2>KMnO4>S
B.KMnO4>Cl2>I2>S
C.I2>Cl2>KMnO4>S
D.KMnO4>Cl2>S>I2
开始考试点击查看答案 - 4氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4+2H2O，下列说法正确的是
A.氧化性比较HClO4>HClO3
B.氧化产物只有HClO4
C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D.该反应转移电子数为12e-
开始考试点击查看答案 - 5常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O 2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+ 下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
开始考试点击查看答案 - 6已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ =2Fe2++ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+
B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+
D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
开始考试点击查看答案 - 7已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是
A.H2O2 + H2SO4══ SO2↑ + O2 ↑ + 2H2O
B.I2 + SO2+ 2H2O ══ H2SO4+ 2HI
C.2Fe2++ Cl2══ 2Fe3++ 2Cl-
D.2Fe3++ SO2+ 2H2O ══ 2Fe2++ SO42-+ 4H+
开始考试点击查看答案 - 8常温下，在下列溶液中发生如下反应： （1）
（2）
（3）
由此判断，下列说法错误的是A.反应
可以进行B.Z元素在（1）（3）反应中均被还原
C.氧化性由强到弱顺序是
D.还原性由强到弱顺序是
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- 9根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+==A2++B ②D+2H2O==D(OH)2+H2↑ ③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+
A.D2+>A2+>B2+>E2+
B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+
D.A2+>B2+>D2+>E2+
开始考试点击查看答案 - 10高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是
A.Fe2O3是氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移
D.Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强氧化性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+
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