试卷相关题目
- 1高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化。工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确的是
A.Fe2O3是氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移
D.Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强氧化性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+
开始考试点击查看答案 - 2根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+==A2++B ②D+2H2O==D(OH)2+H2↑ ③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+
A.D2+>A2+>B2+>E2+
B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+
D.A2+>B2+>D2+>E2+
开始考试点击查看答案 - 3常温下，在下列溶液中发生如下反应： （1）
（2）
（3）
由此判断，下列说法错误的是A.反应
可以进行B.Z元素在（1）（3）反应中均被还原
C.氧化性由强到弱顺序是
D.还原性由强到弱顺序是
开始考试点击查看答案
- 4已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是
A.H2O2 + H2SO4══ SO2↑ + O2 ↑ + 2H2O
B.I2 + SO2+ 2H2O ══ H2SO4+ 2HI
C.2Fe2++ Cl2══ 2Fe3++ 2Cl-
D.2Fe3++ SO2+ 2H2O ══ 2Fe2++ SO42-+ 4H+
开始考试点击查看答案 - 5已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ =2Fe2++ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+
B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+
D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
开始考试点击查看答案 - 6根据下列反应：①2H2S+O2
2S+2H2O ②4NaI+O2+2H2O＝4NaOH+2I2 ③Na2S+I2＝2NaI+S↓反应中氧化剂的氧化性由强到弱的排列顺序正确的是A.S＞I2＞O2
B.O2＞S＞I2
C.O2＞I2＞S
D.I2＞O2＞S
开始考试点击查看答案 - 7三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是
A.NH4F的还原性比NH3强
B.NF3的氧化性比F2强
C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4:3
D.该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.使用简易布袋代替塑料购物袋，一定程度上可以达到减少环境污染
D.碱金属锂可以保存在煤油里
开始考试点击查看答案 - 9已知下列反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+= 3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B.ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-
C.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
D.Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
开始考试点击查看答案 - 10在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
A.2Fe3++ SO2+ 2H2O == 2Fe2++ SO42-+ 4H+
B.2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Cl-
C.2Br-+4H++ SO42-== SO2+ Br2+ 2H2O
D.I2+ SO2+ 2H2O == 4H++SO42-+ 2I-
开始考试点击查看答案