试卷相关题目
- 1已知：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3- ②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl ③ClO3-＋5Cl-＋6H＋＝3Cl2＋3H2O 下列粒子氧化性强弱顺序正确的是
A.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B.IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2
C.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
D.IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3-
开始考试点击查看答案 - 2有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2KCl＋2FeCl2＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 3向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0．1 mol Ag。下列结论错误的是
A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2
D.1mol Fe可还原2mol Fe3+
开始考试点击查看答案 - 4将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液的体积变化）
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Cl-
D.Br-
开始考试点击查看答案 - 5在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
A.2Fe3++ SO2+ 2H2O == 2Fe2++ SO42-+ 4H+
B.2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Cl-
C.2Br-+4H++ SO42-== SO2+ Br2+ 2H2O
D.I2+ SO2+ 2H2O == 4H++SO42-+ 2I-
开始考试点击查看答案 - 6已知下列5个方程式，则MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列顺序是 ①H2SO4(浓)+2HBr
SO2↑+Br2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ③MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O④5Br2+2P+8H2O=10HBr+2H3PO4⑤2NaCl(固)+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HClA.KMnO4>MnO2>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4
B.MnO2>KMnO4>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4
C.KMnO4>MnO2>H2SO4（浓）>Br2>H3PO4
D.KMnO4>H2SO4(浓)>MnO2>Br2>H3PO4
开始考试点击查看答案 - 7氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO3= bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A.由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+ I2+ 6H2O = 12H++ 10Cl-+ 2IO3-
C.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47．6g，则反应方程式可表示为： 26HClO3= 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O
D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e-
开始考试点击查看答案 - 8已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为
A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
开始考试点击查看答案 - 9已知下列反应①
；②
； ③
试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 10已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO3
开始考试点击查看答案